Que pasa si un atomo pierde un electron

Qué ocurre cuando un átomo pierde o gana un electrón

Como se ha explicado anteriormente, los átomos contienen un núcleo con neutrones y protones con carga positiva, rodeado de electrones con carga negativa. En un átomo, el número total de electrones, carga negativa, es igual al número total de protones, carga positiva, por lo que los átomos son eléctricamente neutros o sin carga. Si un átomo pierde o gana electrones, se convertirá en una partícula cargada positiva o negativamente, llamada ion. La pérdida de uno o más electrones da lugar a más protones que electrones y a un ion cargado positivamente, llamado catión. Por ejemplo, un átomo de sodio con un electrón menos es un catión, Na+, con carga +1 (Figura \(\PageIndex{1}\)).

Figura \(\PageIndex{1}\}): Un átomo de sodio (Na) tiene el mismo número de protones y electrones (11) y no tiene carga. Cuando pierde un electrón, el catión sodio resultante tiene un protón más (11) que electrones (10), lo que le da una carga global positiva, Na+.

Cuando un átomo gana uno o más electrones, se convierte en un anión cargado negativamente, porque hay más electrones que protones. Cuando el cloro gana un electrón se forma un ion cloruro, Cl-, con una carga de -1 (Figuras \(\PageIndex{2}\))

Cuando un átomo pierde un electrón, se convierte en quizlet

La figura 5.14 muestra los tamaños relativos de los átomos de los elementos representativos. Observa que el tamaño de los átomos aumenta de arriba abajo en una columna y de derecha a izquierda en una fila. Esta tendencia está relacionada con la configuración electrónica. Si observamos los elementos de la columna 1, por ejemplo, vemos que el único electrón de valencia de cada elemento sucesivo se encuentra en un nivel de energía principal más alto que el anterior y, por tanto, el electrón está más alejado del núcleo cargado positivamente.

El tamaño de los átomos disminuye al atravesar un período de izquierda a derecha. En los elementos de un mismo período, los electrones se añaden uno a uno al mismo nivel de energía principal. Al mismo tiempo, los protones también se añaden uno a uno al núcleo, aumentando su carga positiva. Este aumento de la carga positiva incrementa la atracción del núcleo por todos los electrones y los acerca al núcleo, disminuyendo el radio del átomo. Así pues, el tamaño atómico es una propiedad periódica que aumenta de arriba abajo dentro de una columna y de derecha a izquierda a lo largo de un período.

Qué ocurre cuando un átomo gana un electrón

La ionización es el proceso por el que se forman iones al ganar o perder un electrón de un átomo o molécula[2]. Si un átomo o molécula gana un electrón, se carga negativamente (un anión), y si pierde un electrón, se carga positivamente (un catión). En la formación de un ion se puede perder o ganar energía.

Cuando un átomo gana un electrón, normalmente se libera energía. Esta energía se denomina afinidad electrónica de esa especie atómica. Los átomos que tienen una gran afinidad electrónica tienen más probabilidades de ganar un electrón y formar iones negativos[3].

La pérdida de un electrón de un átomo requiere un aporte de energía. La energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo neutro es la energía de ionización de ese átomo. Es más fácil quitar electrones de átomos con una energía de ionización pequeña, por lo que formarán cationes más a menudo en las reacciones químicas. [4] Los metales tienden a tener una energía de ionización más pequeña, y los metales alcalinos (con su único electrón de valencia) tienen la energía de ionización más baja como grupo. Por lo tanto, la mayoría de las veces encontramos metales alcalinos como iones positivos en compuestos químicos, como el catión sodio [math]\ce{Na+}[/math] en la sal de mesa, NaCl.

Cuando un átomo pierde un electrón se carga positivamente

Los iones se crean cuando un átomo pierde o gana un electrón. Los átomos nunca pueden perder o ganar protones, ya que esto cambiaría la identidad fundamental del átomo. La carga total viene determinada por el equilibrio entre protones y electrones. En el diagrama siguiente, se dice que el átomo con carga negativa tiene carga -1, mientras que el átomo con carga más positiva tiene carga +1.

Las sustancias que sufren enlace iónico crean un catión positivo y un anión negativo que se mantienen unidos por estas atracciones de carga. Las sales, como el NaCl mostrado anteriormente, son un tipo de sólido que se mantiene unido por enlace iónico. Estos iones se disocian en disolventes polares, como el agua. Por eso la sal de mesa se disuelve en agua. En este estado acuoso, los iones Na+ y Cl- comienzan a moverse libremente por la solución y se convierten en iones. Estos cationes y aniones que se mueven libremente son la razón por la que esta nueva solución es un buen conductor de la electricidad.

Los metales, que suelen formar enlaces metálicos, también son propensos a ionizarse. La plata, mostrada arriba, casi siempre se ioniza con una carga +1. Sus enlaces metálicos son ligeramente más débiles que los enlaces iónicos anteriores y por eso a veces pueden perder electrones sin muchos problemas. Los electrones de los metales también están deslocalizados, lo que significa que pueden moverse libremente. Esto hace que sea muy difícil predecir con exactitud qué carga formarán la mayoría de los metales. Los metales con cargas conocidas son Ag (+1), Zn (+2) y Sc (+3).