Quien creo la configuracion electronica

Escribir la configuración electrónica

En física atómica y química cuántica, la configuración electrónica es la distribución de los electrones de un átomo o molécula (u otra estructura física) en orbitales atómicos o moleculares[1] Por ejemplo, la configuración electrónica del átomo de neón es 1s2 2s2 2p6, lo que significa que las subcáscaras 1s, 2s y 2p están ocupadas por 2, 2 y 6 electrones respectivamente.

Las configuraciones electrónicas describen cada electrón como si se moviera independientemente en un orbital, en un campo medio creado por todos los demás orbitales. Matemáticamente, las configuraciones se describen mediante determinantes de Slater o funciones de estado de configuración.

Según las leyes de la mecánica cuántica, para los sistemas con un solo electrón, cada configuración electrónica lleva asociado un nivel de energía y, en determinadas condiciones, los electrones pueden pasar de una configuración a otra mediante la emisión o absorción de un cuanto de energía, en forma de fotón.

El conocimiento de la configuración electrónica de los distintos átomos es útil para comprender la estructura de la tabla periódica de los elementos. También es útil para describir los enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos. En los materiales a granel, esta misma idea ayuda a explicar las propiedades peculiares de los láseres y los semiconductores.

Tabla de configuración de electrones

La tabla periódica que se muestra aquí está muy truncada. Existen, por supuesto, más de ochenta elementos más. Mark Winter ha creado una tabla periódica completa con enlaces interactivos muy útiles. Haga clic en el enlace de la derecha. Elementos de la web de Mark Winter

Cuando el sodio se quema en una atmósfera de cloro, produce el compuesto cloruro de sodio. Éste tiene un punto de fusión elevado (800 ºC) y se disuelve en agua para dar lugar a una solución conductora. El cloruro sódico es un compuesto iónico, y el sólido cristalino tiene la estructura que se muestra a la derecha. La transferencia del electrón solitario 3s de un átomo de sodio al orbital 3p semilleno de un átomo de cloro genera un catión de sodio (cáscara de valencia de neón) y un anión de cloruro (cáscara de valencia de argón). La atracción electrostática hace que estos iones de carga opuesta se agrupen en una red. Las fuerzas de atracción que mantienen a los iones en su lugar pueden denominarse enlaces iónicos. Pulsando sobre el diagrama de NaCl, se muestra un modelo de este cristal que puede ser manipulado. Enlace covalente Las otras tres reacciones mostradas anteriormente dan productos muy diferentes del cloruro sódico. El agua es un líquido a temperatura ambiente; el dióxido de carbono y el tetrafluoruro de carbono son gases. Ninguno de estos compuestos está formado por iones. Aquí interviene una interacción atractiva diferente entre átomos, denominada enlace covalente. El enlace covalente se produce por el intercambio de electrones de valencia, en lugar de por la transferencia de electrones. Las similitudes en las propiedades físicas (todos son gases) sugieren que los elementos diatómicos H2, N2, O2, F2 y Cl2 también tienen enlaces covalentes.

Capas de electrones

La configuración electrónica de un átomo es la representación de la disposición de los electrones distribuidos entre las capas y subcapas orbitales. Comúnmente, la configuración electrónica se utiliza para describir los orbitales de un átomo en su estado fundamental, pero también se puede utilizar para representar un átomo que se ha ionizado en un catión o un anión mediante la compensación con la pérdida o ganancia de electrones en sus orbitales posteriores. Muchas de las propiedades físicas y químicas de los elementos pueden correlacionarse con sus configuraciones electrónicas únicas. Los electrones de valencia, los electrones de la capa más externa, son el factor determinante de la química única del elemento.

Configuración electrónica Spdf

EL MODELO DE BOHR-Cuando los átomos se calientan emiten radiación electromagnética (luz). Esta luz se hace pasar a través de un prisma y se observan una serie de bandas llamadas espectros de emisión.-Niels Bohr desarrolló un nuevo modelo en 1913 que explicaba los espectros de emisión de los átomos.El modelo de Bohr propone:-Los electrones se encuentran en órbitas circulares fijas alrededor del núcleo-Estas órbitas corresponden a diferentes niveles de energía en el átomo-Los electrones no se encuentran entre niveles de energía-Los radios más grandes corresponden a niveles de energía más altos.-Los electrones se mueven en niveles de energía llamados cáscaras. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en estas envolturas siguiendo caminos llamados orbitales.Configuración de los electrones:-La disposición de los electrones en las envolturas se denomina configuración electrónica del átomo.El número máximo de electrones que puede contener cada envoltura es 2n^2 donde n es el número de envoltura o nivel de energía-Los electrones de valencia (electrones de la envoltura externa) son los electrones que intervienen en las reacciones químicas.-La envoltura externa de los elementos nunca tiene más de 8 electrones.-Durante las reacciones químicas los átomos se enlazan de tal manera que se consigue una envoltura externa estable de 8 electrones-regla del octeto.